Quand deux solutions aqueuses de composés ioniques sont mélangées, une réaction peut produire un précipité solide. Ce guide explique comment appliquer les règles de solubilité des composés inorganiques pour déterminer si un produit reste en solution ou forme un précipité.
Les solutions aqueuses de composés ioniques contiennent les ions dissociés dans l'eau, représentés par AB(aq), où A est le cation et B l'anion.
En mélangeant deux solutions, les ions forment de nouveaux composés : AB(aq) + CD(aq) → AD + CB. La question clé est : AD et CB sont-ils solubles ou formeront-ils un précipité solide ?
Un précipité se forme si le composé est insoluble dans l'eau. Prenons l'exemple du nitrate d'argent AgNO3(aq) et du bromure de magnésium MgBr2(aq) :
2 AgNO3(aq) + MgBr2(aq) → 2 AgBr(?) + Mg(NO3)2(?)
Selon les règles de solubilité, les bromures d'argent sont insolubles (sauf exceptions comme nitrate, acétate et sulfate d'argent). Ainsi, AgBr précipite (s). Tous les nitrates sont solubles, donc Mg(NO3)2 reste en solution (aq) :
2 AgNO3(aq) + MgBr2(aq) → 2 AgBr(s) + Mg(NO3)2(aq)
Autre exemple : KCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → produits.
Les produits potentiels sont KNO3 et PbCl2. Équation équilibrée :
2 KCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
Les nitrates sont toujours solubles, donc KNO3(aq). Les chlorures sont solubles sauf pour Ag, Pb et Hg : PbCl2 est insoluble (s).
Équation finale : 2 KCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(s)
Les règles de solubilité sont essentielles pour prédire les réactions en solution aqueuse, bien que d'autres facteurs puissent influencer les résultats.
Maîtrisez les règles de solubilité, en notant les composés « légèrement solubles ». La température impacte la solubilité : par exemple, le chlorure de calcium est soluble à température ambiante mais peut précipiter au froid. Les métaux de transition peuvent varier selon la température. Considérez aussi les ions présents qui peuvent modifier la solubilité de façon inattendue.
