La composition en pourcentage massique d'une molécule montre la quantité de chaque élément dans une molécule contribue à la masse moléculaire totale. La contribution de chaque élément est exprimée en pourcentage de l'ensemble. Ce didacticiel étape par étape montrera la méthode pour déterminer la composition en pourcentage massique d'une molécule.
Calculer la composition en pourcentage massique de chaque élément dans un ferricyanure de potassium, K3 Fe(CN)6 molécule.
Étape 1 :Trouvez la masse atomique de chaque élément de la molécule.
La première étape pour trouver le pourcentage de masse est de trouver la masse atomique de chaque élément de la molécule. K3 Fe(CN)6 est composé de potassium (K), de fer (Fe), de carbone (C) et d'azote (N). Utilisation du tableau périodique :
Étape 2 :Trouvez la combinaison de masse de chaque élément.
La deuxième étape consiste à déterminer la combinaison de masse totale de chaque élément. Chaque molécule de KFe(CN)6 contient 3 atomes de K, 1 Fe, 6 C et 6 N. Multipliez ces nombres par la masse atomique pour obtenir la contribution de masse de chaque élément.
Étape 3 :Trouvez la masse moléculaire totale de la molécule.
La masse moléculaire est la somme des contributions massiques de chaque élément. Additionnez simplement chaque contribution de masse pour trouver le total.
Masse moléculaire de K3 Fe(CN)6 =117,30 g/mol + 55,85 g/mol + 72,06 g/mol + 84,06 g/mol
Masse moléculaire de K3 Fe(CN)6 =329,27 g/mol
Étape 4 :Trouvez la composition en pourcentage de masse de chaque élément.
Pour trouver la composition en pourcentage massique d'un élément, divisez la contribution massique de l'élément par la masse moléculaire totale. Ce nombre doit ensuite être multiplié par 100 % pour être exprimé en pourcentage.
Pour K :
Pour Fe :
Pour C :
Pour N :
K3 Fe(CN)6 contient 35,62 % de potassium, 16,96 % de fer, 21,88 % de carbone et 25,53 % d'azote.
C'est toujours une bonne idée de vérifier votre travail. Si vous additionnez toutes les compositions en pourcentage de masse, vous devriez obtenir 100 %. 35,62 % + 16,96 % + 21,88 % + 25,53 % =99,99 % Où est l'autre 0,01 % ? Cet exemple illustre les effets des chiffres significatifs et des erreurs d'arrondi. Cet exemple utilise deux chiffres significatifs après la virgule. Cela permet une erreur de l'ordre de ±0,01. La réponse de cet exemple se situe dans ces tolérances.
