L'hydrogène est un carburant vert que nous pouvons extraire de l'eau par électrolyse. Si cela se fait avec de l'énergie verte, les émissions de gaz à effet de serre seront pratiquement nulles. Mais l'eau douce est bien sûr aussi une denrée précieuse. Est-ce que ça marche aussi avec de l'eau de mer salée ?
S'il y a une chose sur cette planète qui ne manque pas, c'est bien l'eau de mer. Alors pourquoi l'eau de mer n'est-elle pas massivement utilisée pour fabriquer de l'hydrogène, plutôt que l'eau douce – qui devient une denrée de plus en plus rare dans de nombreux domaines ? Simple, le sel dans l'eau de mer est si agressif qu'une installation d'électrolyse peut à peine durer plus de 24 heures. Au bout de dix heures, l'anode chargée positivement (qui attire les ions oxygène chargés négativement, mais aussi les ions chlore de l'eau de mer) est complètement rouillée.
Les techniciens américains ont maintenant trouvé quelque chose. Ils l'ont fait en revêtant l'anode d'un électrolyseur d'une couche métallique également riche en ions chargés négativement. Ceci dans l'espoir que ces ions éloigneraient les ions de chlore corrosifs de l'anode - tout comme les pôles nord de deux aimants se repoussent.
Leur approche semble fonctionner. Les chercheurs ont pu le démontrer dans une configuration de laboratoire. Non seulement l'anode a duré beaucoup plus longtemps (au moins mille heures), mais le courant électrique est également resté bien entretenu, de sorte que la production d'hydrogène (à la cathode) ne s'est pas arrêtée.
Les scientifiques pensent que leur invention a battu le record du monde de "division de l'eau de mer" - bien que le livre Guinness des records n'ait pas encore vérifié cela. En même temps, ils espèrent que des collègues plus appliqués travailleront avec leur invention pour la transposer au niveau industriel le mieux possible.
